nicl4 2 अनुचुंबकीय क्यों है लेकिन NI CN 4 2 प्रतिचुंबकीय है? अत: [NiCl4]2- अनुचुम्बकीय है। Ni(CO)4 में, Ni शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में है अर्थात इसका विन्यास 3d8 4s2 है। चूँकि इस स्थिति में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है, [Ni(CO)4] प्रतिचुंबकीय है।
NiCl4 2 अनुचुंबकीय क्यों है जबकि Ni CN 4 2 Ni 28 का प्रतिचुंबकीय परमाणु क्रमांक है, संयोजकता बंध सिद्धांत के अनुसार स्पष्ट करें? यह अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण प्रतिचुम्बकीय प्रकृति का होता है। [NiCl4] 2− के मामले में, Cl− आयन एक कमजोर क्षेत्र लिगैंड है। इसलिए, यह अयुग्मित 3d इलेक्ट्रॉनों के युग्म की ओर नहीं ले जाता है। इसलिए, यह sp3 संकरण से गुजरता है।
स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला क्या है Ni CN 4 2 प्रतिचुंबकीय है कारण बताएं? [Ni(CN)4]2− में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है क्योंकि CN− एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है। इसलिए यह प्रतिचुंबकीय प्रकृति का है।
Ni 2+ प्रतिचुंबकीय है या अनुचुंबकीय? Ni+2 आयन में, दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं (3d^8), जो अनुचुम्बकत्व के लिए उत्तरदायी हैं। जहाँ Zn+2 आयन की तरह, 3d उपकोश पूरी तरह से भरा हुआ है और प्रतिचुंबकीय है।
nicl4 2 अनुचुंबकीय क्यों है लेकिन NI CN 4 2 प्रतिचुंबकीय है? - संबंधित सवाल
NiCl4 2+ और ptcl4 2 अलग-अलग चुंबकीय व्यवहार क्यों दिखाते हैं?
[NiCl4]2 में क्लोरीन एक कमजोर क्षेत्र का लिगैंड है इसलिए युग्मन नहीं होता है। Ni+2 – d8 प्रणाली इसलिए इसमें 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होंगे इसलिए यह अनुचुंबकीय है। NiCl4]2- में संकरण SP3 (टेट्राहेड्रल) होगा।
NiCl4 2 प्रतिचुंबकीय क्यों है?
यह अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण प्रतिचुम्बकीय प्रकृति का होता है। [NiCl4] 2− के मामले में, Cl− आयन एक कमजोर क्षेत्र लिगैंड है। इसलिए, यह अयुग्मित 3d इलेक्ट्रॉनों के युग्म की ओर नहीं ले जाता है। चूंकि इस मामले में 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं, यह प्रकृति में अनुचुंबकीय है।
Ni Co 4 टेट्राहेड्रल क्यों है?
इन सभी 10 इलेक्ट्रॉनों को 3डी ऑर्बिटल्स में धकेल दिया जाता है और जब मजबूत क्षेत्र सीओ लिगेंड्स नी परमाणु के पास पहुंचते हैं, तो वे जुड़ जाते हैं। खाली 4s और तीन 4p ऑर्बिटल्स sp3 संकरण से गुजरते हैं और Ni(CO)4 देने के लिए CO लिगेंड्स के साथ बॉन्ड बनाते हैं। इस प्रकार VBT sp3 संकरण के अनुसार चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।
क्या NiCl4 2 वर्ग समतलीय है?
अणु [PdCl4]2− प्रतिचुंबकीय है, जो एक वर्ग तलीय ज्यामिति को इंगित करता है क्योंकि सभी आठ d इलेक्ट्रॉनों को निम्न-ऊर्जा कक्षकों में जोड़ा जाता है। हालाँकि, [NiCl4]2− भी d8 है, लेकिन इसमें दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं, जो एक चतुष्फलकीय ज्यामिति को दर्शाता है।
सर्वाधिक अनुचुम्बकत्व किसमें होता है?
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या जितनी अधिक होगी, उसमें अनुचुम्बकत्व उतना ही अधिक होगा। Cr3+(3d3)Fe2+(3d6), Cu2+(3d9) और Zn2+(3d10) का विन्यास बाहरी कक्षीय जटिल आयन हैं। अत: Fe2+ में अधिकतम अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
Ni Co 4 का संकरण क्या है?
नी(CO)4 = नी + 4CO
* इन सभी 10 इलेक्ट्रॉनों को 3डी ऑर्बिटल्स में धकेल दिया जाता है और जब मजबूत क्षेत्र सीओ लिगेंड्स नी परमाणु के पास पहुंचते हैं, तो वे जुड़ जाते हैं। खाली 4s और तीन 4p ऑर्बिटल्स sp3 संकरण से गुजरते हैं और Ni(CO)4 देने के लिए CO लिगेंड्स के साथ बॉन्ड बनाते हैं। अत: Ni(CO)4 प्रतिचुंबकीय है।
निकेल II d8 है?
Ni (II) के लिए d8 आयन है, परमाणु नहीं, यह सप्ताह के क्रिस्टल क्षेत्र के लिए Ni (II) परिसरों के लिए सही है, लेकिन मजबूत क्षेत्र में dz2 dxz, dyz से नीचे है।
क्या स्क्वायर प्लानर नी II कॉम्प्लेक्स पैरामैग्नेटिक हैं?
निष्कर्ष: Ni(II) का वर्ग तलीय परिसर प्रतिचुंबकीय है और कुछ अनुचुंबकीय हैं।
एससी 3 अनुचुंबकीय है या प्रतिचुंबकीय?
स्कैंडियम आयन (Sc 3+) प्रतिचुंबकीय और रंगहीन प्रकृति का होता है। Sc परमाणु का विन्यास 4s2 3d1 है। Sc 3+ अवस्था प्राप्त करने पर, यह 4s और 3d इलेक्ट्रॉनों को खो देता है। चूँकि अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, यह प्रतिचुम्बकीय प्रकृति का होता है।
CuCl4 2 एक चतुष्फलकीय है?
एक पृथक [CuCl4] 2− में आमतौर पर एक (मेटा) स्थिर वर्ग समतलीय या चपटी चपटी चतुष्फलकीय संरचना होती है।
क्यों Ni CN 4 2 वर्ग समतलीय है लेकिन NiCl4 2 चतुष्फलकीय है?
जटिल [NiCl4]2- दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ अनुचुंबकीय है जबकि यौगिक [Ni(CN)4]2- प्रतिचुंबकीय है। दो यौगिकों की ज्यामिति को घटाएं और लिगैंड क्षेत्र सिद्धांत के संदर्भ में अवलोकनों की व्याख्या करें। दोनों परिसर 4-समन्वय हैं और इसलिए वे या तो चतुष्फलकीय या वर्ग तलीय हो सकते हैं।
Ni CN 4 2 की ज्यामिति क्या है?
[Ni(CN)4]2- एक वर्ग समतलीय ज्यामिति है जो dsp2 संकरण से बनती है न कि sp3 द्वारा चतुष्फलकीय।
NiCl4 चतुष्फलकीय है?
इस प्रकार, इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय है।
क्या CoCl4 2 अनुचुम्बकीय है?
कॉम्प्लेक्स [CoCl4]2-, [NiCl4]2- और [CuCl4]2- अनुचुंबकीय हैं, जबकि [PdCl4]2- और [PtCl4]2- प्रतिचुंबकीय हैं।
Ni Co 4 में निकेल का EAN क्या है?
Ni(CO)_4 में निकेल का EAN है:
केंद्रीय परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था का +2 x (लिगैंड्स की संख्या) =28-0+2×4=36।
K 4 Ni CN 4 की ज्यामितीय आकृति क्या है?
समन्वय यौगिक
[Ni(CO)4 में चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है जबकि [Ni(CN)4]4– में वर्ग समतलीय ज्यामिति होती है। क्यों? ग्राउंड स्टेट नी परमाणु का वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 3d8 4s2 है। इन सभी 10 इलेक्ट्रॉनों को 3डी ऑर्बिटल्स में धकेल दिया जाता है और जब मजबूत क्षेत्र सीओ लिगेंड्स नी परमाणु के पास पहुंचते हैं, तो वे जुड़ जाते हैं।
आप कैसे जानते हैं कि इसका टेट्राहेड्रल या स्क्वायर प्लानर है?
यदि आपका धातु आयन समूह 8 में है या d8 विन्यास है, तो क्रिस्टल क्षेत्र विभाजन आरेख देखें। स्क्वायर प्लानर कॉम्प्लेक्स में चार स्तरीय आरेख होते हैं (यानी अलग-अलग ऊर्जा वाले ऑर्बिटल्स के चार अलग-अलग सेट)। यदि इसमें दो स्तरों वाला क्रिस्टल क्षेत्र विभाजन आरेख है तो यह चतुष्फलकीय है।
Ni H2O 6 2+ एक हरा विलयन क्यों है?
[Ni(H2O)6]2+ में, Ni विन्यास 3d8 के साथ +2 अवस्था में है, यानी इसमें दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं जो कमजोर H2O लिगैंड की उपस्थिति में युग्मित नहीं होते हैं। इसलिए, यह रंगीन है। डी-डी संक्रमण के लिए, लाल प्रकाश अवशोषित होता है और उत्सर्जित पूरक प्रकाश हरा होता है। इस प्रकार, कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं है।
aucl4 वर्ग समतलीय क्यों है?
ये ऑर्बिटल्स प्रत्येक क्लोराइड आयन से एक अकेला जोड़ा स्वीकार कर सकते हैं और Au-Cl बांड बना सकते हैं। बंधन एक वर्ग के कोनों की ओर इशारा करते हैं, जिससे एक वर्ग समतलीय आणविक ज्यामिति बनती है।
नियोडिमियम में अनुचुम्बकत्व अधिकतम क्यों बढ़ता है?
नियोडिमियम मैग्नेट में उच्च अवशेष, बहुत अधिक जबरदस्ती और ऊर्जा उत्पाद होता है, लेकिन अक्सर अन्य प्रकारों की तुलना में क्यूरी तापमान कम होता है। उच्च तापमान पर इसके चुंबकीय गुणों को संरक्षित करने के लिए नियोडिमियम को टेरबियम और डिस्प्रोसियम के साथ मिश्रित किया जाता है।
Ni Co 4 किस प्रकार का कॉम्प्लेक्स है?
निकेल कार्बोनिल (आईयूपीएसी नाम: टेट्राकार्बोनिलनिकेल) नी (सीओ) 4 सूत्र के साथ ऑर्गोनिकेल यौगिक है।
